К амфотерным
оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3,
PbO, CuO и некоторые другие оксиды. Химическая связь в них плохо описывается как
в рамках модели ионной связи, так и в рамках модели ковалентной связи.
По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и
отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с
твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.
Рассмотрим эти реакции на примере оксида цинка.
При сплавлении оксида цинка со щелочью (например, NaOH) оксид цинка ведет себя
как кислотный оксид, образуя в результате реакции соль - цинкат натрия:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает
другая реакция:
ZnO + 2OH
+ H2O = [Zn(OH)4]2
.
Молекулярное уравнение: ZnO + 2NaOHp + H2O = Na2[Zn(OH)4]p.
Образующийся
анион называется тетрагидроксоцинкат-ионом, а соль, которую можно выделить из
раствора - тетрагидроксоцинкатом натрия.
В аналогичные реакции вступают и другие амфотерные оксиды. Состав и названия
этих веществ легко можно определить, пользуясь таблицей 34.
При нагревании амфотерные оксиды реагируют с основными оксидами ZnO + Na2O
= Na2ZnO2, но только в случае оксидов щелочных металлов
может идти речь об образовании солей, в остальных случаях образуются сложные
оксиды.
Способы получения амфотерных оксидов те же, что и основных оксидов.
Резкой границы как между амфотерными и основными, так и между амфотерными и
кислотными оксидами нет. В очень жестких условиях амфотерные свойства могут
проявлять как некоторые основные оксиды (например, MgO под давлением при высокой
температуре и высокой концентрации щелочи), так и некоторые кислотные оксиды
(например, B2O3).
Таблица 34. Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов