Определение характера оксида по положению элемента в ЕСЭ осложнено тем, что элементы, как правило, образуют несколько оксидов (в разных степенях окисления). Например, хром образует следующие устойчивые оксиды:
CrO, оксид хрома(II) - основный оксид;
Cr2O3, оксид хрома(III) - амфотерный оксид;
CrO3, оксид хрома(VI) - кислотный оксид.
Как видите, с увеличением степени окисления характер оксида меняется, переходя от основного к кислотному. Эта закономерность наблюдается и у других элементов.
Состав высших оксидов (за исключением элементов VIIIВ и IB группы) зависит от номера группы:

Характер высших оксидов s-, p- и d-элементов показан на рисунке 13.8.
Свободные клетки этой таблицы означают отсутствие у данного элемента высшего оксида, аналогичного другим оксидам данной группы элементов и соответствующего номеру группы.
Для s- и p-элементов прослеживается следующие закономерности:
а) кислотный характер высших оксидов усиливается слева направо и снизу вверх;
б) основный характер высших оксидов усиливается в противоположном направлении.

<НАЗАД ^ ВПЕРЕД>