КИСЛОТЫ

К кислотам относятся:
а) ковалентные гидроксиды, соответствующие кислотным оксидам - кислородсодержащие кислоты;
б) ковалентные гидриды - бескислородные кислоты.(По традиции "кислотами" называют водные растворы ковалентных гидридов, например, раствор хлороводорода называют соляной (хлороводородной) кислотой, раствор сероводорода - сероводородной кислотой и т.п. Соответствующие безводные газообразные соединения "кислотами" не называют)
Кроме того, кислотами также являются некоторые ионные вещества, содержащие ионы оксония. Это устойчивые только при низких температурах " соли оксония" : (H)Cl, (H)Br, (H)2SO4 и некоторые другие. По химическим свойствам растворы этих " солей оксония" ничем не отличаются от растворов соответствующих молекулярных кислот - соляной, бромоводородной, серной и т.д.
Большинство кислотных гидроксидов (оксокислот) - молекулярные вещества. Исключение составляет нерастворимая в воде кремниевая кислота (ее состав только упрощенно отражается формулой H2SiO3) и некоторые другие кислоты.
Растворение кислот в воде - химическое растворение. При растворении кислоты в воде протекает КОР, необратимая в случае сильной кислоты и обратимая в случае слабой:

HNO3 + H2O = Hplus.GIF (61 bytes) + NO3MINUS.GIF (61 bytes)
CH3COOH + H2O Image11.gif (61 bytes) Hplus.GIF (61 bytes) + CH3COOMINUS.GIF (61 bytes)
Способность кислот отдавать протоны определяет наиболее характерные химические свойства этих веществ:
1) Все кислоты реагируют с веществами, содержащими очень сильные частицы-основания: O2MINUS.GIF (61 bytes), N3MINUS.GIF (61 bytes) и т. п. (см. рис. 12.2), то есть прежде всего с основными и амфотерными оксидами.
2) Все кислоты реагируют с растворами щелочей.
3) Растворы сильных кислот реагируют с солями и их растворами (содержат анионные основания)
Hplus.GIF (61 bytes) + NO2MINUS.GIF (61 bytes) = HNO2 + H2O,
HMINUS.GIF (61 bytes) + CH3COONa = CH3COOH + Naplus.GIF (61 bytes) + H2O,
HClр + KNO = HNO + KClр;
HClp + CH3COONaкр = CH3COOHp + NaClp.
Образующаяся слабая кислота может быть еще и нерастворимой или летучей:
2Hplus.GIF (61 bytes) + SiO32MINUS.GIF (61 bytes) = H2SiO3DARROW.GIF (62 bytes) + 2H2O,
2HPLUS.GIF (61 bytes) + FeS = Fe2plus.GIF (61 bytes) + H2O + H2SUARROW.GIF (63 bytes) ,
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3DARROW.GIF (62 bytes) + Na2SO4,
2HBr + FeS = FeBr2 + H2SUARROW.GIF (63 bytes) , что еще более способствует смещению равновесия вправо.
Летучие кислоты выделяются из реакционной смеси и в том случае, когда с безводной солью этой кислоты реагирует нелетучая (точнее, значительно менее летучая) кислота:
H2SO4конц + NaClкр = NaHSO4кр + HClUARROW.GIF (63 bytes) ,
H3PO + CH3COONaкр = NaH2PO4кр + CH3COOHUARROW.GIF (63 bytes) .
Если образующаяся слабая кислота неустойчива, при реакции выделяется газообразный кислотный оксид. В этом случае растворы сильных кислот реагируют и с нерастворимыми солями:
2Hplus.GIF (61 bytes) + CaCO3 = Ca2plus.GIF (61 bytes) + CO2UARROW.GIF (63 bytes) + 3H2O,
2HNO + CaCO3кр = Ca(NO3) + CO2UARROW.GIF (63 bytes) + H2O.
Реакции между растворами солей и сильных кислот протекают и в тех случаях, когда образуется нерастворимая соль:
ClMINUS.GIF (61 bytes) + Agplus.GIF (61 bytes)= AgClDARROW.GIF (62 bytes),
HCl + AgNO3 = AgCl DARROW.GIF (62 bytes) + HNO3.
4) Растворы сильных кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.
5) Многие кислоты при нагревании разлагаются. Некоторые кислоты легко разлагаются даже в водных растворах:
H2CO3 = CO2UARROW.GIF (63 bytes) + H2O (при образовании практически полностью разлагается),
H2SO3 = SO2UARROW.GIF (63 bytes) + H2O (неустойчива в концентрированных растворах и при нагревании).
Растворимые оксокислоты можно получить при взаимодействии соответствующего кислотного оксида с водой. Слабые кислоты получаются из солей под действием сильных кислот.
Бескислородные кислоты получают, растворяя соответствующие гидриды в воде.

<НАЗАД ^ ВПЕРЕД>