К кислотам относятся:
а) ковалентные гидроксиды, соответствующие кислотным оксидам -
кислородсодержащие кислоты;
б) ковалентные гидриды - бескислородные кислоты.(По традиции "кислотами"
называют водные растворы ковалентных гидридов, например, раствор хлороводорода
называют соляной (хлороводородной) кислотой, раствор сероводорода -
сероводородной кислотой и т.п. Соответствующие безводные газообразные соединения
"кислотами" не называют)
Кроме того, кислотами также являются некоторые ионные вещества, содержащие ионы
оксония. Это устойчивые только при низких температурах " соли оксония"
: (H)Cl, (H)Br, (H)2SO4 и некоторые
другие. По химическим свойствам растворы этих " солей оксония" ничем не
отличаются от растворов соответствующих молекулярных кислот - соляной,
бромоводородной, серной и т.д.
Большинство кислотных гидроксидов (оксокислот) - молекулярные вещества.
Исключение составляет нерастворимая в воде кремниевая кислота (ее состав только
упрощенно отражается формулой H2SiO3) и некоторые другие
кислоты.
Растворение кислот в воде - химическое растворение. При растворении кислоты в
воде протекает КОР, необратимая в случае сильной кислоты и обратимая в случае
слабой:
HNO3 + H2O = H
+ NO3
CH3COOH + H2O
H
+ CH3COO
Способность кислот отдавать протоны определяет наиболее характерные
химические свойства этих веществ:
1) Все кислоты реагируют с веществами, содержащими очень сильные
частицы-основания: O2,
N3
и т. п. (см. рис. 12.2), то есть прежде всего с основными и амфотерными
оксидами.
2) Все кислоты реагируют с растворами щелочей.
3) Растворы сильных кислот реагируют с солями и их растворами (содержат
анионные основания)
H
+ NO2
= HNO2 + H2O,
H
+ CH3COONa = CH3COOH + Na
+ H2O,
HClр + KNO2р = HNO2р + KClр;
HClp + CH3COONaкр = CH3COOHp
+ NaClp.
Образующаяся слабая кислота может быть еще и нерастворимой или летучей:
2H
+ SiO32
= H2SiO3
+ 2H2O,
2H
+ FeS = Fe2
+ H2O + H2S
,
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3
+ Na2SO4,
2HBr + FeS = FeBr2 + H2S
, что еще более способствует смещению равновесия вправо.
Летучие кислоты выделяются из реакционной смеси и в том случае, когда с
безводной солью этой кислоты реагирует нелетучая (точнее, значительно менее
летучая) кислота:
H2SO4конц + NaClкр = NaHSO4кр +
HCl
,
H3PO4ж + CH3COONaкр = NaH2PO4кр
+ CH3COOH
.
Если образующаяся слабая кислота неустойчива, при реакции выделяется
газообразный кислотный оксид. В этом случае растворы сильных кислот реагируют и
с нерастворимыми солями:
2H
+ CaCO3 = Ca2
+ CO2
+ 3H2O,
2HNO3р + CaCO3кр = Ca(NO3)2р +
CO2
+ H2O.
Реакции между растворами солей и сильных кислот протекают и в тех случаях,
когда образуется нерастворимая соль:
Cl
+ Ag
=
AgCl
,
HCl + AgNO3 = AgCl
+ HNO3.
4) Растворы сильных кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений
левее водорода.
5) Многие кислоты при нагревании разлагаются. Некоторые кислоты легко
разлагаются даже в водных растворах:
H2CO3 = CO2
+ H2O (при образовании практически полностью разлагается),
H2SO3 = SO2
+ H2O (неустойчива в концентрированных растворах и при
нагревании).
Растворимые оксокислоты можно получить при взаимодействии
соответствующего кислотного оксида с водой. Слабые кислоты получаются из солей
под действием сильных кислот.
Бескислородные кислоты получают, растворяя соответствующие гидриды в воде.