Закономерное изменение состава водородных соединений в системе элементов можно проследить только для гидридов с ионной или ковалентной связью. Простейшие формулы таких гидридов с максимальным содержанием водорода (" высших гидридов" ) можно определить по номеру группы:

Состав ионных гидридов (IA и IIA группы) зависит от заряда катиона соответствующего элемента, а состав ковалентных гидридов - от максимального числа неспаренных электронов, имеющихся у атома этого элемента (для IVA группы - в возбужденном состоянии).
Ионные гидриды, содержащие ионы НMINUS.GIF (61 bytes) - сильнейшие анионные основания. Ковалентные гидриды элементов IIIA и IVA групп кислотно-основными свойствами не обладают. Гидриды элементов IIIA группы - слабые основания, а гидриды элементов VIA и VIIA групп - кислоты (кроме воды - амфолита), причем галогеноводородные кислоты (кроме HF) - сильные кислоты. В группах сила этих кислот возрастает с увеличением порядкового номера элемента, что связано с увеличением радиуса атома и, как следствие этого, с уменьшением прочности связи Э- Н, а так же с большей устойчивостью (в этих условиях!) больших анионов.

<НАЗАД ^