Закономерное изменение состава водородных соединений в системе элементов можно проследить только для гидридов с ионной или ковалентной связью. Простейшие формулы таких гидридов с максимальным содержанием водорода (" высших гидридов" ) можно определить по номеру группы:
Состав ионных гидридов (IA и IIA группы) зависит от заряда катиона
соответствующего элемента, а состав ковалентных гидридов - от максимального
числа неспаренных электронов, имеющихся у атома этого элемента (для IVA группы -
в возбужденном состоянии).
Ионные гидриды, содержащие ионы Н
- сильнейшие анионные основания. Ковалентные гидриды элементов IIIA и IVA групп
кислотно-основными свойствами не обладают. Гидриды элементов IIIA группы -
слабые основания, а гидриды элементов VIA и VIIA групп - кислоты (кроме воды -
амфолита), причем галогеноводородные кислоты (кроме HF) - сильные кислоты. В
группах сила этих кислот возрастает с увеличением порядкового номера элемента,
что связано с увеличением радиуса атома и, как следствие этого, с уменьшением
прочности связи Э- Н, а так же с большей устойчивостью (в этих условиях!)
больших анионов.