Как трудно провести границу между веществами с ионными и ковалентными
связями, так не менее трудно выделить среди множества соединений те, которые мы
называем солями. Тем не менее, все соединения, которые заведомо относятся к
солям, представляют собой твердые (обычно кристаллические) вещества. По
определению, связь в этих соединениях ионная. При этом не следует забывать, что
в сложных катионах и анионах связь между атомами ковалентная.
Химические свойства солей определяются только свойствами ионов, входящих в их
состав.
Важнейшие химические свойства средних солей:
1) растворимые соли могут реагировать с металлами;
2) некоторые соли могут окисляться активными неметаллами:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2,
2K2SO3 + O2 = 2K2SO4 (в
растворе, медленно);
3) растворимые соли могут реагировать с растворами щелочей;
4) соли слабых кислот реагируют с сильными кислотами;
5) в растворе соли могут реагировать между собой:
Ba2
+ SO42
= BaSO4
, Ag
+ Cl
= AgCl
,
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,
AgNO3 + NaCl = AgCl
+ NaNO3;
6) некоторые соли при нагревании легко разлагаются
2KNO3 = 2KNO2 + O2
, MgCO3 = MgO + CO2
, NH4Cl = NH3
+ HCl
,
(NH4)2Cr2O7 = N2
+ Cr2O3 + 4H2O
, NH4NO2 = N2
+ 2H2O
.
Как видно из приведенных примеров, реакции термического разложения разных солей
очень сильно отличаются друг от друга, поэтому подробно с некоторыми типами этих
реакций вы познакомитесь при изучении химии отдельных элементов.
Особенности химических свойств кислых и основных солей связаны с наличием в их
составе ионов-амфолитов и заключаются в возможности реакций с растворами кислот
и оснований:
NaHSO4р + NaOHр = Na2SO4р
+ H2O,
NaHCO3р + HClр = NaClр + CO2
+ H2O,
Mg(OH)Cl + NaOHр = Mg(OH)2 + NaClр,
Mg(OH)Cl + HClр = MgCl2р + H2O.
Все кислые и основные соли разлагаются при нагревании. Здесь также много различных типов реакций:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
+ CO2
,
NH4HCO3 = NH3
+ H2O
+ CO2
,
2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O
,
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2
+ H2O
.
Изучая предыдущие параграфы этой главы, вы убедились в том, что соли
образуются при самых разнообразных реакциях. Важнейшие способы получения средних
солей в виде схемы представлены на рис. 13.6.
Таким образом, соли можно получить 12 важнейшими способами:
1) при взаимодействии металлов с неметаллами,
2) при взаимодействии металлов с кислотами,
3) при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами,
4) при взаимодействии основных оксидов с кислотами,
5) при взаимодействии кислотных оксидов с основаниями,
6) при взаимодействии оснований с кислотами,
7) при взаимодействии неметаллов с основаниями,
8) при взаимодействии оснований с солями,
9) при взаимодействии металлов с солями,
10) при взаимодействии кислот с солями,
11) при взаимодействии неметаллов с солями,
12) при взаимодействии солей друг с другом.
Не все эти способы применимы к каждой соли, например: соли бескислородных кислот нельзя получить, используя способы 3 и 5, а соли металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода нельзя получить, используя способ 2. И наоборот, существует множество способов получения отдельных солей, не включенных в этот перечень.